Как заработать свои первые деньги?
Слушайте больше на Подкасте Михалыча для молодежи
Кислоты
(модульный урок)
Цель: познакомить учащихся с органическими и неорганическими кислотами, присутствующими вокруг нас; подробно рассмотреть строение и свойства неорганических кислот; научить работать с научной, научно-популярной литературой и страницами Интернета; научить писать уравнения химических реакций, отражающих свойства кислот.
Во время выполнения работы можно задать вопросы преподавателю (в чате: вторник, четверг - с 17.00 до 20.00) или по e-mail.
I Знакомство с кислотами
Кислоты постоянно присутствуют вокруг нас – это и дождевая вода, и «химическое оружие» растений и насекомых, и витамины, немало кислот и в нашей пище, и в организме человека, животных и птиц.
Рассмотрите картинки. Используя любые источники информации (Интернет, энциклопедии для детей, справочники по химии) сделайте презентацию в программе Power Point по теме «Кислоты вокруг нас».
|
|
|
| |
|
|
|
|
|
В своей презентации вы можете использовать данные картинки или нарисовать свои, или использовать картинки из других источников информации.
Выполнить работу необходимо в течение 7 дней в программе Power Point и прислать презентацию преподавателю.
Все присланные работы будут выложены на сайт, вы сможете оценить каждую из них и узнать для себя что-то новое и интересное.
Желаю удачи!
II Неорганические кислоты. Состав. Классификация
|
|
Кислоты - это сложные вещества, в состав которых обязательно входят атомы водорода. Именно водород и определяет общие свойства кислот: в растворе они имеют кислый вкус; они реагируют с металлами с выделением водорода (правда, не все и не со всеми металлами); изменяют окраску специальных органических красителей — индикаторов. |
Лакмус в кислотной среде красный (кислота—краснота).
Чтобы подчеркнуть исключительную роль водорода в составе кислот, в химических формулах кислот его ставят на первое место.
Атомы или группы атомов, входящие в состав кислот помимо водорода, называют кислотными остатками.
Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.
Если в состав кислотного остатка входит кислород, такая кислота называется кислородсодержащей, если атомов кислорода нет — бескислородной.
Число атомов водорода, входящих в состав кислоты, определяет две характеристики: основность кислоты и валентность (заряд) кислотного остатка.
Пример (см. табл.):
|
КИСЛОТА |
КИСЛОТНЫЙ ОСТАТОК | ||||
|
название |
формула |
основность |
формула |
название |
валентность |
|
HNO3 |
одноосновная |
NO3 |
нитрат |
I | |
|
серная |
H2SO4 |
двухосновная |
SO4 |
сульфат |
II |
|
фосфорная |
H3PO4 |
трехосновная |
PO4 |
фосфат |
III |
1. Продолжите начатую таблицу, записав в нее следующие кислоты:
HCl, HBr, H2S, H2SO3, HF, H2CO3, HI, H2SiO3.
Используя учебник или справочник по химии, назовите эти кислоты и соответствующие им названия солей.
2. Классифицируйте данные кислоты на кислородсодержащие и бескилородные кислоты.
Задание выполнить в течение 7 дней в программе Word и прислать преподавателю.
III Составление формул кислот по кислотному оксиду и наоборот
Пример 1. Составьте формулы кислот, соответствующих оксидам углерода (IV) и азота (V).
Надо мысленно (а на первых порах и на черновике) - сложить химические формулы оксида и воды, только водород вынести на первое место:
Пример 2. Напишите формулы оксидов, соответствующих серной кислоте (H2 SO4)
Для операции, обратной рассмотренной в предыдущем примере, надо как бы, «вычесть» ВОДУ из кислоты
1. Составьте формулы кислот до валентности кислотных остатков: a) SO2(II); б) РО4 (III); в) NO2 (I); г)Сl (I); д)СО2(II); е)S(II).
2. Даны формулы веществ: Сu, Al2O3, СО2, BaSO4, Сl2О7, MgO, NaNO3, HCl, H2SO3, О2, CaO, HNO3, N2О5, AgCl, Fe. Выпишите формулы оксидов неметаллов, солей, оксидов металлов, кислот и назовите их.
3. Из задания 2 составьте формулы кислот из соответствующих им кислотных оксидов и назовите их.
4. Из задания 2 напишите формулы оксидов, соответствующих выписанными вами кислот.
Задание выполнить в течение 7 дней и прислать преподавателю.
IV Химические свойства кислот
|
Краска индикатора лакмус становится красной в кислоте |
|
|
Вещества |
Металл |
Неметалл |
Основный оксид |
Основание |
Соль |
|
кислота |
соль и водород |
реагируют по-разному |
соль и вода |
соль и вода |
новые кислота и соль |
Изучите на примерах как писать уравнения химических реакций
Реакция 1. Металл + кислота = соль + водород
Тип реакции — реакция замещения.
Признак реакции — выделение газа.
При составлении уравнений реакций не забывать, что водород выделяется в виде двухатомных молекул H2!
Осуществимость — необходимо выполнение двух условий:
1) с кислотами (кроме азотной и концентрированной серной) реагируют только металлы, находящиеся в ряду активностей металлов до водорода (см. схему);
2)при реакции металлов с азотной и концентрированной серной кислотами водород не выделяется, эти кислоты действуют на металлы по своим законам. Кремниевая кислота вообще не реагирует с металлами, потому что не растворяется в воде.
|
кислоты реагируют с цинком |
кислоты не реагируют с медью |
Пример: С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию хлороводородная (соляная) кислота: Na2О, Сu, SO3, Zn? Составьте уравнения возможных реакций.
1. Определяем принадлежность заданных в условий веществ к соответствуюцим классам и тут же проверяем, реагируют ли они с кислотами. Получается:
Na2О — основный оксид — реагирует (получается соль и вода);
Си — металл, находящийся в ряду активности после водорода, — не реагирует;
SOз — кислотный оксид — не реагирует;
Zn — металл, находящийся в ряду активности до водорода, — реагирует (получается соль и водород).
2. Чтобы составить уравнения реакций, определим валентность металлов (натрий — I, цинк — II) и составим формулы солей учитывая, что валентность кислотного остатка Сl составляет I. Осталось записать уравнения реакций:
Na2О + 2НСl = 2NaCl + Н2О;
Zn + 2НСl= ZnCl2 + H2.
Реакция 2. основный оксид + кислота = соль + вода
Тип реакции — реакция обмена.
Составить уравнение этой реакции проще, чем уравнение реакции 1, потому что формула кислоты нам уже известна; зная ее, просто получить и формулу кислотного остатка, и его валентность.
Дальше поступаем так же, как и в предыдущем примере. При составлении уравнения реакции не забудем, что выделяется вода!
Пример: Составьте уравнение реакции между оксидом алюминия и хлороводородной кислотой.
1. Вспомним формулу хлороводородной кислоты — НСl, ее остаток Сl(хлорид) имеет валентность I.
2. По периодической системе установим, что валентность алюминия III и формула его оксида Аl2Оз.
3. Составим формулу продукта реакции - соли (хлорида алюминия): АlСlз.
4. Запишем уравнение реакции и подберем в нем коэффициенты:
Аl2Оз + 6HCl = АlСlз + 3H2O
Реакция 3. Основание + кислота = соль + вода
Эта реакция носит специальное название — реакция нейтрализации, потому что в ходе ее кислота и основание как бы взаимно уничтожаются.
Тип реакции — реакция обмена.
Признаки реакции: выделение тепла, изменение окраски индикатора, для нерастворимых гидроксидов— исчезновение осадка.
Чтобы составить уравнение реакции нейтрализации нужно сделать следующее:
1) определить валентности металла и кислотного остатка;
2) составить формулу образующейся соли;
3) записать уравнение реакции и подобрать коэффициенты.
(фото как из малинового раствора при добавлении кислоты получается прозрачный раствор; фото2 –к голубому осадку прилили кислоту и он растворился)
Реакция между кислотой и основанием в результате которой образуется соль и вода называется реакцией нейтрализации.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Реакция 4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль
Тип реакции — реакция обмена.
Признаки реакции — выпадение осадка или выделение газа. Осуществимость: реакция возможна, если получается нерастворимая соль (см таблицу растворимости) или нерастворимая, нестойкая или летучая кислота.
Полезно знать: что среди важнейших кислот, содержащихся в таблице:
- нерастворимая — кремниевая (H2SiO3); нестойкие — угольная (Н2СОз = H2O + CO2) и сернистая (Н2SОз = Н2О + SO2); летучие — сероводородная (H2S), а также НСl, HBr, HI, НNОз — но только в отсутствии воды и при нагревании.
Чтобы составить уравнение реакции, надо проделать следующие операции:
1) составить схему реакции, для чего определить формулы получающихся соли и кислоты (в этом лучше всего поможет таблица растворимости или знание валентности);
2) проверить условие осуществимости реакции (таблица поможет и в этом);
3) если реакция осуществима — записать уравнение реакции. Если получаются угольная или сернистая кислоты — сразу записать продукты их разложения (оксид и воду).
HCl + AgNO3 = AgCl â + HNO3
Выполните предложенные упражнения:
1. Закончите уравнения реакций и подберите коэффициенты: а) СаО+НзРО4 —> б) Na2О +Н2СОз —>
в) Fе2Оз + H2SО4 —> г) ZnO + HNО3 —>
2. Составьте уравнения реакций между веществами: а) иодоводородная кислота и оксид бария; б) серная кислота и оксид железа (III); в) азотная кислота и оксид лития; г) фосфорная кислота и оксид калия.
3. Напишите 4 уравнения реакции, характеризующих химические свойства соляной кислоты. Во всех случаях укажите тип химической реакции.
4. Составьте уравнения реакций нейтрализации: а) гидроксида натрия серной кислотой; б) гидроксида бария азотной кислотой; в) гидроксида кальция соляной кислотой.
5. С какими из перечисленных веществ может вступить во взаимодействие серная кислота, находящаяся в водном растворе: оксид магния, хлорид бария, серебро, оксид углерода (IV), алюминий, гидроксид калия, нитрат натрия? Напишите уравнения осуществимых реакций.
6. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения по схемам:
Задание выполнить в течение 7 дней и прислать преподавателю.
Если вы разобрались в данной теме и легко справляетесь с заданиями, то можете прислать выполненную работу раньше указанного срока и получить другие более сложные и интересные задания.
Желаю удачи!
Учитель химии,
методист ОМЦ ЗАО
Кислоты
- Карбоновые кислоты. Лекции
- Кислоты. Конспект урока
- Рибонуклеиновая кислота
- Курсовая работа по физической химии «Гидротермальные равновесия в системе ZrO2 – фосфорная кислота»
- Бура и борная кислота
- Ретиноевая кислота как фактор дифференцировки клеток гемопоэза
- Кислота серная аккумуляторная. Технические условия
- Кислота лимонная моногидрат пищевая. Технические условия
- Кислота стеариновая техническая (стеарин). Технические условия
- Техника безопасности при работе с кислотами
Проекты по теме:
Основные порталы (построено редакторами)